ملخصات كيمياء الصف الحادي عشر

هلا شباب وبنات هذا ملخص للكيمياء ... موفقين
اختبر فهمك (1) ص 19
1: صف التدرج في نصف القطر الذري ف الدورة ؟ فسر إجابتك في ضوءالتركيب الالكتروني :
- يقل نصف القطر الذري (الحجم الذري) للعناصر في الدورة من اليسار الى اليمين (بزيادة العدد الذري) وذلك بسبب زيادة عددالبروتونات (الشحنة النووية) ووهو مايزيد من قوة جذب نواة العنصر لالكتروناتالمستوى الاخير فيقل الحجم الذري .

2: هل لاحظت هناكعناصر تشذ عن القاعدة التي توصلت اليها :
-نعم مثل الاكسجين اقلمن الفلور ، سيلينيوم اقل من البروم .

3:مالعلاقة بيننصف القطر الذري والعدد الذري في اي مجموعة من مجموعات الجدولالدوري:
- العلاقه طرديه ( اي يزداد نصف القطر الذري بزيادة العددالذري).

- التحليل والتفسير استكشاف (تدرج انصاف اقطارالذرات ف الجدول الذري) ص 20 :
1: هلالاتجاه العام في التدرج متشابه أم مختلف للدورات ؟
- متشابه فالدورات .

2: اكتب العلاقة بين نصف القطر الذريوالعدد الذري لاي مجموعه من المجموعات الجدول الدوري
يزداد نصف القطر الذري بسبب الزيادة فيعدد مستويات الطاقة .

في الجدول الذري :
=> الدورات لـ صفوف افقيه .
=> مجموعات لـ أعمده رأسية .
- رقم الدورةيدل ع عدد مستويات الذره الرئيسية .
- رقم المجموعة يدل ع عددالالكترونات التكافؤ ف المستوى الاخير .

- ماذا يحدثللحجم الذري بزيادة العدد الذري في :
1: الدوره : الحجم الذري يقل من اليسار الي اليمين .
2 : المجموعة :الحجم الذري يزيد من الاعلي الىالاسفل وذلك لزيادة عدد مستويات الذره الرئيسيه .
- يقل نصفالقطر الذري عندما يفقد العنصر الكترونه .
- يزداد نصفالقطر الذري عندما يكتسب العنصر الالكترون .

اختبر فهمك (2) ص 21-

1:اكتب العلاقة بين نصف القطر الايوني والعدد الذري لعناصرالمجموعه الواحده:
- العلاقة طردية (يزداد نصف القطر الايونيلعناصر المجموعة الواحده بزيادة العدد الذري) (زيادة عدد المستويات)

2:صف العلاقة بين نصف القطر الايوني ونصف القطر الذري للعناصر :
- نلاحظ ان انصاف اقطار الايونات الموجبه اقل من انصاف اقطارذراتها المتعادله ( فقدان الكترون يؤدي الى زياده في قوة الجذب بين النواهوالالكترونات الباقيه فيقل الحجم الايوني) بينما انصاف اقطار الايونات السالبه اكبرمن انصاف اقطار ذارتها ( دخول الكترون الى نفس المستوى يزيد من التنافر بينالالكترونات فيقل انجذابها نحو النواة وبالتالي يزيد الحجم الايوني)

التحليل والتفسير استكشاف ( العلاقة بين نصف القطر الايونيوالعدد الذري للعناصر ف الدورة) ص 22 :
1: هلالاتجاه العام ف التدرج متشابة ام مختلف ف كل الدورات 1.2.3 ؟
- متشابهه في هذه الدورات ، اي الحجم الايوني يقل بزيادة العدد الذري في الايوناتالموجبه و السالبه

2: وضح كيف تتغير انصافالايونات الموجبه والسالبه كلما اتجهنا الى اسفل المجموعه :
- تزداد انصاف الاقطار الايونيه ف المجموعه بزيادة العدد الذري .

- تقل حجوم الذرات ف الدوره بسبب :
زيادة البروتونات فتزداد قوه جذبالنواه .

طاقة التأين :
هي الطاقه اللازمهلنزع الالكترون الابعد عن النواة (الاقل ارتباطا بالنواه ) من الذره المفرده وهي فالحاله الفازية.

- يمكن التعبير عن هذه العمليهبــ:
( - A (g) ----->A+ (g) + e + طاقةالتأين )
- حيث A يمثل الذره اي عنصر ف الحاله الغازيه، ع سبيل المثال عن نزع الكترون من ذره الصوديوم بواسطه طاقة التأين تتحول الذرهالى ايون الصوديوم الموجب :

Na (g) ------> Na+ (g) + e - ) طاقة التأين )

ادرس الجدول الموجود ف ص 23 ثم اجب :
1 : ما العلاقة بين طاقة التأين والعدد الذري لعناصر المجموعةالواحده :
- علاقة عكسيه ( تقل طاقة التاين بزياده العد الذريلعناصر المجموعة الواحده ، وذلك بسبب زيادة عدد الستويات والزيادة في بعد الالكترونالاخير عن الذره فيقل جذب النواة وبالتالي تقل طاقة التأين ) .

2 : صف التغير في قيم طاقات التأين ف الدورة الواحده :
- تزداد طاقة التأين بشكل عام في الدورة بزيادة العدد الذري ( أي بالاتجاه من اليسار الى اليمين) وذلك لزيادة الشحنة النووية ونقصان الحجم الذري .

3 : فسر : قيم طاقة التأين للعناصر النبيلة ( الخاملة) كبيره :
- بسبب استقرار ف التركيب الالكتروني ( المدارالاخير مكتمل بالالكترونات) الامر الذي يصعب نزع الالكترون من مستوى الاخير المستقر .

- تسمى الطاقةاللازمه لنزع الالكترون الاول : بطاقة التأين الاولى .
- تسمى الطاقةاللازمه لنزع الالكترون ثاني : بطاقة التأين الثانيه ... وهكذا .

-فسر : طاقة التأين للعنصر أكبر من طاقة التأينالاولى له :
ذلك لانه بعد نزع الالكترون الاول من الذره تزدادالشحنة النوويه (قوة جذب النواه)=(قوة البروتونات) ويقل حجم الايون الاحادي الموجبعن حجم الذره فتزداد الطاقة اللازمه لنزع الالكترون الثاني من الايون احادي الشحنة
- على ماذا تعتمد كل من طاقة التأين ونصف القطر الذري :
على قوة الترابط بين النوهوالالكترونات في مستوى التكافؤ .

-علل : طاقة التأين للعناصر اللافلزيه أكبر نسبيا مقارنه معالعناصر الفلزيه :
ذلك لان العناصر اللافلزيه تميلالى كسب الكترون حتى تصل الى حاله استقرار .

- اختبر فهمك (3) ص 24-

1: اذا نظرت الى الجدول الدوري تجد ان البورون والكربونوالالومنيوم عناصر متجاوره اي منها يمتلك اعلى طاقة تأين واي منها له اكبر نصف قطرذري :
- أعلى طاقة تأين : كربون .
- أكبر نصف قطر ذري : الالومنيوم

- السالبيةالكهربائيه :
هي قابلية الذره لجذب الالكتروناتالرابطه بين الذرتين .

- يتم حساب السالبيهالكهربائيه بمقياس :باولينج.

- اختبر فهمك (4) ص 25-

1 :فسر : لا توجد قيم سالبية كهربائيه للغازات النبيلة في الجدولالدوري :
- السالبيه الكهربائيه هي مقياس لميل الذره لجذبالالكترونات المشتركه ( الرابطه) بين الذرتيين متحدتين ، والعناصر الخامله مستقرة فتركيبها الكيميائي فلا تكون مركبات ، لذلك ليست لها سالبية كهربائيه الا ف حالهتكوين بعض المركبات النادره (

2 : وضح التدرج في السالبيةالكهربائيه لعناصر الدورة الواحده :
- تزدادالسالبية الكهربائيه في الدوره بزياده العدد الذري ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) باستثناء الغازات النبيله .

3: ما العلاقة بينالعدد الذري وقيم السالبية الكهربائيه لعناصر اي مجموعة في الجدول الدوري :
- علاقة عكسيه ( تقل السالبية الكهربائيه بزيادة العدد الذري ).

4 : ما العنصر الذي يمتلك أعلى سالبية كهربائيه فيالجدول الدوري :
الفلور حوالي 4.10 .

- اختبر فهمك (5) ص 26 -
1) لديك اربعة عناصر
A,B,C,D عددها الذري ع الترتيب 7,9,18,20 :

أايالعناصر تتوقع ان يكون ايونا سالبا ؟ واي منها يمتلك اعلى سالبية كهربائيه ؟
- A,B ( يكونان ايونات سالبه) ، B ( يمتلك أعلى سالبية كهربائيه)

ب : رتب العناصر السابقه حسب التزايد فيالسالبية الكهربائيه ( ترتيبا تصاعديا) ؟
- C,D,A,B
<----------- تزداد السالبية الكهربائيه .

جـ : ماذا يعني ان السالبية الكهربائيهلعنصر الكلور ف مقياس باولينج تساوي 3 ؟
- اي ان قدرة ذره الكلور عجذب الالكترونات المشتركه ( الرابطه) تساوي 3 نسبيا ع مقياس باولينج .

السالبية الكهربائيه هي قدرة الذرة فيالجزئ ه جذب زوج الالكترونات الرابطه بين الذرتيين وعليه تحدد نوع الرابطه فيما اذاكانت تساهمية مثاليه (100%) مثل ( CL2 , H2 ) او تساهمية قطبيه .

ان السالبية الكهربائيه تحددايضا نوع الترابط بين الجزيئات .

ان انبعثات الطاقة عند اضافةالكترون الى الذره يشير الى حاله اكثر استقرارا لذلك ان بعض الذرات تميل الى اكتسابالالكترونات للوصول خلال التفاعلات الكيمائيه الى حاله ثبات اكبر .

- اختبر فهمك (6) ص 26–

1: حدد العناصر الفلزية واللافلزية في الدورة الثالثه :
Na,Mg,Al (فلزات) .. P,S,CL ( لافلزات )

2: مالعلاقة بين العدد الذري والخاصيةالفلزيه :
- كلما زادالعدد الذري ف الدوره ( بالاتجاه من اليسار الى اليمين ) قلت الخاصية الفلزيه .

3: صف اتجاه طاقة التأين والسالبية الكهربائيهللعناصر ف الدوره :
- كلما زاد العدد الذري تزيد طاقة التايموالسالبية الكهربائيه بزياده العدد الذري في الدورة من اليسار الى اليمين

4 : هناك عناصر تمسى أشبه الفلزات هل تستطيع انتحددها في هذه الدورة ؟ ومالقصود بأشباه الفلزات :
- نعم ، هيتمتلك خصائص فلزات ولا فلزات (

Si) يشبه الخواص الفلزاتولافلزات لذلك من الصعب تصنيفها ( اي يقع على الخط الفاصل بين الفلزات واللافلزات ) .
1 : في ماذا استخدمالانسان العناصر قديما :
في صنع الادوات البسيطة اللازمه لحياته .

2 : في ماذا يستخدم الانسانالعناصر حديثا
: في صناعة الاجهزه التقنية الحديثه .

3 : من ماذا يشتق اسم الماغنيسيوم ؟ وماذا يعني :
من كلمة ماغنيسا ، وهو اقليم بشمال وسط اليونان .

-كم النسبة التي يشكلها الماغنيسيوم من مكوناتسطح الارض :
3% .

- من اهم خامات الماغنيسيوم :
صخورالدولوميت ( CaCO3.MgCO3 ) ويوجد ف مياه البحار ع شكل ايونات ( Mg 2+ ) .

- اختبر فهمك (7) ص 27 -
1: ما عدد الكترونات التكافؤ لعنصر الماغنيسيوم ؟
- 2 .
)2: ما الكتله الموليه له ؟
24g/mol .

3 : ابحث في مصادر عن لون وكثافة ودرجة انصهار عنصر الماغيسيوم ؟
- درجة الانصهار :1202 F او 650 C .
- كثافة :
1.738g/cm 3
لون : فضي -ابيض .

- يدخلالماغنيسيوم في صناعة :
1: صنع الهياكل الفلزيةالخفيفه .

2 : حماية الحديد من الصدأ .
- في ماذا تستخدم السبائك المعدنيه ( الالومنيوم + ماغنيسيوم) ؟
تستخدم ف صنع الهياكل اللفلزية التيتستخدم في الطائرات وسفن الفضاء .

- فسر : استخدامالماغيسيوم في السبائك الخفيفه :

يستخدم الماغيسيومفي صناعة السبائك الخفيفه ، وذلك لكونه قليل الكثافة .

- كيف يتم تكوين طبقة عازلة تحمي الحديد من الصدأ :
يتفاعل الماغنيسيوم مع غاز الاكسجين في الهواءمكونا اكسيد الماغيسيوم الذي يستخدم كطبقة عازله و تحمي الحديد من الصدأ .

- اكتب معادلة تفاعل حماية الحديد من الصدأ :
2Mg(s) + O2(g) ----> 2MgO(s) .

- لماذا يستطيع الماغنيسيوم حماية الحديد منالصدأ ولا يحدث العكس :
لان الماغنيسيوم انشط منالحديد في السلسة الكهروكيميائيه فيكون طبقة عازله من اكسيد الماغنيسيوم .

- اذكر ماده حيويه يدخل الماغنيسيوم في تركيبها :
" الكلوروفيل "

- مااهمية مادة الكلوروفيل للنبات :
مركب معقد موجود في اوراق النباتات يقوم بعمليةالبناء الضوئي .

- يحتوي جزء الكلوروفيل ع ذرةالماغنيسيوم ( ذره مركزية ) تقع في مركزه ولا يمكن ان يقوم الكلوروفيل بوظيفة بدونعنصر الماغنيسيوم ، ويحصل النبات ع هذا العنصر من التربة .
- ماهي استخدمات مركبات الماغنيسيوم :
1) كبريتات الماغنيسيوم تعرف بملح إبسوم تستخدم لعلاج آلام المعدة ، ولها دور كبير فيعملية صبغ الاقمشة وجعلها مقاومه للحرائق .
2) هيدروكسيد الماغنيسيوميدخل مع هيدروكسيد الالومنيوم في علاج حموضة المعدة الزائد .

- اختبر فهمك8 ص29
- ابحث في المصادر عن طريقة استخلاص الماغنيسيوم من ماء البحر :
مياه البحر والمحيطات مستودع مهم للمركبات الكيميائيه فيوجدالماغنيسيوم ع شكل املاح (
Mg2+ ) ويتم استخلاصه كما يلي :
1 - ترسب ايونات الماغنيسيوم ع شكل هيدروكسيد الماغنيسيوم ، وذلكباضافة هيدروكسيد الكالسيوم او اكسيد الكالسيوم .
2 - يفصلالراسب عن بقية المواد التي تبقى ف الماء بواسطة عملية الترشيح .
3 - يضاف حمض الهيدروكلوريك فينتج كلوريد الماغنيسيوم الذي يحضر من مصهوره عنصرالماغنيسيوم .

- يوجد عنصر السيليكون ف الطبيعة ع شكل :
اكسيد السيليكون ( SiO2 ) المكون الاساسي للرمل .

كيف يتم تحضيرالسيليكون : يحضر في فرن كهربائي باستخدام الكربون :
SiO2(s) + 2C(s) ------> Si (l) + 2Co (g) - (1
يترك سائل السيليكون ليبرد ويكونالسيليكون الصلب . السيليكون الذي يستخدم ف المعدات الالكترونيه يجب ان يكون ذانقاوة عاليه لذلك تتم مفاعلته مع غاز الكلور :
2) - 2Cl2(g) ------> SiCl4(g) + Si(s)
ثم يتفاعل المركب الناتج مع فلز الماغنيسيومفينتج السيليكون النقي .
3) - SiCl4(g) + 2Mg(s) -------> 2MgCl2(s) + Si(s)

- يعتبرالسيليكون من :
اشباه الفلزات و هو موصل للتيار الكهربائي عن درجةحراره مرتفعه .

- ماهي استخدامات السيليكون :
1) - الخلاياالضوئيه : يستخدم السيليكون في صنع الخلايا الضوئيه التي تدخل ف تركيب وحدات الطاقةالشمسيه .
2)- المعدات الالكترونيه : يستخدم السيليكون في صناعة المعداتالالكترونيه الصغيره مثل الترانزستور .
3)- البوليمرات : يستخدم السيليكون فيصناعة البوليمرات التي تستخدم في صنع الاقمشة المضادة للمطر وهناك بوليمرات تستخدمفي صنع اطارات الطائرات نظرا لمقاومتها للتغيرات في درجات الحراره .

=> يوجد الكبريت ف الطبيعة بشكل منفردا او ع شكل مركبات مثل الكبريتات والكبريتيداتوبعض خامات النفط . كما يوجد في بعض الخضروات والفواكه .

- اختبر فهمك (10) ص 31 -
ابحث عن :
أ) درجة انصهار الكبريت :
115.2 C .

ب) طريقه استخراج الكبريت من الآرض : يمكن الحصول ع الكبريت النقي منالارض بطريقه فراش بحيث يتم صهر الكبريت في مكان وجوده باستخدام الماء الحارالمضغوط ودفعه على شكل مصهوره الى سطح الارض باستخدام الهواء المضغوط .

- بماذا يتميز الكبريت :
يتميز الكبريت بظاهرهالتأصل وهي ظاهره وجود العنصر في اكثر من صوره بلورية او غيربلوريه .

- علىماذا يحتوي جزئ الكبريت :
يحتوي جزئ الكبريت في حاله الصلابة عثمان ذرات من الكبريت ( S8 ) متصله ببعضها بعضا ، تاخذ اشكالات تآصليه مثل شكل يشبهالابره يسمى ( الكبريت الابري) ويتكون عنما يبرد الكبريت المنصهر ، وتجد شكلاا آخريشبه التاج يسمى ( الكبريت المعيني ) .

- في ماذا يستخدم الكبريت :
يستخدم الكبريت في انتاج حامض الكبريتيك ( H2 SO4 ) الذي يدخل فصناعة
الاسمده الزراعية كما يستفاد من هذا الحمض في صناعة الافلزات . يعتبر حامضالكبريتيك عاملا اساسيا في تكرير البترول .

- ابحث عن طريقة تحضير حمضالكبريتيك موضحا ذلك بمعدلات كيميائيه :

- تسمى عملية تحضير الكبريتيكالحديثة التماس حيث يتم فيها فيها اولاا حرق الكبريت الى انتاج حمض الكبريتيك :
1) - S(s) + O2(g) ------> SO2(g) .
2) - SO2(g) + 2O2(g) ------> 2SO3(g) .
3)- SO3(g) + H2O(l) --------> H2SO4(aq) .

- اختبر فهمك (11) ص 32-
الجواب :
أ- كلوريد الألومنيوم. ب- دايكرومات البوتاسيوم.
ج- فوسفات الأمونيوم. د- كبريتيت الكالسيوم.
هـ- نيتريت الصوديوم. و- سيانيدالرصاص.
ز- ثالث أكسيد الكبريت. ح- رابع كلوريد الكربون.
ط- خامس كلوريدالفوسفور.

- في ماذا تستخدم الصيغه الكيميائيه :
للتعبير عنعدد ذرات العناصر المكونة للمركبات .

=> مثال
: كلوريد الصوديوم مركب ايوني يتكون من ايونات الصوديوم الموجبه ( Na+ ) التي تساويايونات الكلور السالبه ( Cl- ) اتفق الكيميائيون ع استخدام وحده الصيغة الكيميائيهالتي تعبر عن اقل عدد صحيح يمثل نسبة الايونات ف المركب ففي هذا المركب ، تكونالتسبه 1 : 1 فتصبح الصيغه الكيميائيه ( NaCl ) وشحنة الايون لا توضع عند كتابة لانشحنة الايون الموجب تتعادل مع شحنة
الايون السالب بذلك فان المحصله تساوي : صفر .

=> مثال (2) :
يحتوي كلوريد الماغنيسيوم على ايوناتالماغنيسيوم Mg2+ وايونات الكلور Cl - والنسبة بينهما 1 : 2 فتكون الصيغة ( MgCl2 ) ويكون هذا المركب متعادلا كهربائيا وذلك لان ايون الماغنيسيوم Mg2+ يتعادل مع 2Cl- فتكون المحصلة النهائيه تساوي = صفر .

- كم عنصر يدخل ف تركيب جسمالانسان :
أكثر من 12 عنصر .

- العناصر التي ترتبط بصحة جسمالانسان تكون ف الجسم ع
: على شكل ايونات موجبه هي ( k+ , Na ) .

- مادتين تدخل في تركيب بلازما الدم :
ايونات الصوديوموالبوتاسيوم .

=> توجد ايونات الصوديوم في الشائل الخلوي الخارجي بينماتوجد ايونات البوتاسيوم ف السائل الخلوي الداخلي .

ماذا يؤديانخفاض تركيز ايونات البوتاسيوم في الجسم:
الى عدم انتظام ف نبضاتالقلب ويسبب ارتعاشا ف القلب .

- ماذا يؤدي زيادة تركيز ايونات البوتاسيومفي الجسم :
يؤدي الى توقف القلب عن عمله .

- ماهي المادهالتي تدخل في تكوين العظام والاسنان وتوجد الحليب :
ايون الكالسيوم Ca+2 .

- علل : ينصح مرضى هشاشة العظام بسرب كميات من الحليب :
لان الحليب يحتوي ع ايون الكالسيوم الذي يدخل ف تكوين العظاموالاسنان .

- ماده تدخل ف تركيب الهيموجلوبين الذي يوجد في كريات الدمالحمراء ويعمل ع نقل الاكسجين الى اجزاء الجسم :
ايون الحديد .

- ايون سالب ضروري لحياة الانسان الذي يعتبر احد مكونات الدم :
Cl- الكلور .
-نقص هذا الايون يؤدي الى حدوث تضخم ف الغدةالدرقيه : ايون اليود I- .

- اختبر فهمك (12) ص 34 -
1مانسبة عدد ايونات الالومنيوم الى عدد ايونات الكلور في كلوريد الالومنيوم ؟ وهلالمركب متعادل كهربائيا ؟
-نسبة الألومونيوم : الكلور 3:1 حيث إن الألومونيوميحمل شحنة (+3)، وكل ذرة كلور تحمل شحنة ( -1) فتكون المحصلة النهائية تساويصفرا.
منقووووووووووووووووووووووووووووووووووووول

the king

ثأإأإأنــكس كنجوو ع الملخص

^_^

العفو

ان شاء الله

تستفيدوا منها

» ملخصات مادة الكيمياء
» اسئلة في مادة الكيمياء للصف الحادي عشر
» ملخص الفيزياء للصف الحادي عشر "الصف11"
» تقارير وبحوث في مادة الاحياء للصف الحادي عشر
» مشاريع لمادة الرياضة للصف الحادي عشر "الصف11"